Taller de Estequiometría

COLEGIO DE LA COMPAÑÍA DE MARÍA “LA ENSEÑANZA”

CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: QUÍMICA

GRADO: DÉCIMO

TALLER DE ESTEQUIOMETRÍA

1. Según la reacción: H2 + O2 ------> H2O  ¿Cuántos moles de agua se forman a partir de 4 moles de oxígeno?


2. Para la reacción CH4 + O2 ------> CO2 + H2Om ¿Cuántos moles de oxígeno reaccionan con 5 moles de metano?


3. Dada la reacción: Ca(OH)2 + HCl ------> CaCL2 + H2O ¿Cuántos moles de cloruro de calcio se obtienen a a partir de 73 g de HCl?



4. Se tienen 10 moles de nitrógeno y 10 moles de hidrógeno. ¿Cuántos moles de amoníaco se producen?



5. Se tienen 48 g de magnesio y 32 g de oxígeno. ¿Cuántos moles de óxido de magnesio se forman?


6. En la producción de ácido sulfúrico se hace reaccionar 160 g de SO3 con 72 g de agua. ¿Cuántos gramos de ácido se obtienen?



7. ¿Cuántos gramos de cloruro ferroso se forman al reaccionar 5 moles de hierro y 5 moles de ácido clorhídrico?


8. ¿Cuántos moles de ácido sulfhídrico producen 4 moles de SO2? H2S + O2 ------> SO2 + H2O



9. ¿Cuántos moles de agua se producen por la descomposición de 10 moles de peróxido de hidrógeno?



10. ¿Cuántos moles de la sal se producen a partir de 120 g de hidróxido de sodio al reaccionar con exceso de ácido fosfórico?


11. Dada la reacción: Zn + H2SO4 ------> ZnSO4 + H2 ¿Cuántos moles de cinc son necesarios para obtener 5 moles de hidrógeno?



12. Por oxidación de 15 moles de amoníaco. ¿Cuántos gramos de óxido nitroso se forman? NH3 + O2 ------> NO + H2O