TALLER DE SOLUCIONES

SOLUCIONES

Porcentaje

1. Calcule el % por peso de soluto en una solución que se prepara disolviendo 40g de KBr en 70g de H2O.

2. Cuando se evaporan 5g de solución de NaCl, se obtiene un residuo de 0.2 g ¿Cuál es el % de soluto y solvente en esta solución?

3. ¿Cuántos gramos de NaOH se requieren para preparar 250g de solución al 3% por masa?

4. ¿Cuántos gramos de agua se requieren para disolver 40g de NaCl y obtener una solución al 25% por peso?

5. ¿Cuántos gramos de CuSO4 hay en 500g se solución de sulfato de cobre al 5%?

6. ¿Cuál es el % peso a volumen de una solución que contiene 16g de KOH en ml de solución?

7. Se mezclan 10 ml de alcohol en 150 ml de agua. ¿Cuál es el % por volumen de agua y alcohol?

8. ¿Cuántos ml de alcohol se requieren para preparar 200 ml de solución acuosa al 10%?

Molaridad

1. Calcule la molaridad para cada una de las siguientes soluciones:

a. 40g de etanol C2H6O en 400 ml de solución

b. 6g de NaCl en 500 ml de solución

c. 40g de NaBr eb 900 ml de solución

d. 2g de CaCl2 en 200 ml de solución

2. Calcule la molaridad para cada una de las siguientes soluciones:

a. 0.3 moles de HNO3 en 500ml de solución

b. 0.1 moles de H2S en 250ml de solución

c. 1 mol de NaOH en 1000ml de solución

d. 2 moles de NaOH en 200ml de solución

3. ¿Cuántos gramos de soluto hay en cada una de las siguientes soluciones:

a. 100ml de NaCl 0.1 molar?

b. 2000ml de solución de glucosa C6H12O6 0.2 M?

c. 400ml de KOH 0.25 M?

d. 700ml de KNO3 1M?

Pesos equivalentes

1. Calcule el peso del equivalente para las siguientes sustancias:
CaCl2, HNO3, Al(OH)3, Ca(OH)2, H3PO4, NaCl, LiOH.

2. Calcule el número de equivalentes para cada uno de los siguientes casos:

a. 60 g de CaCl2

b. 120 g de HNO3

c. 200 g de Al(OH)3

d. 50 g de Ca(OH)2

e. 90 g de H3PO4

f. 100g de NaCl

Normalidad

1. Cuál es la normalidad de las siguientes soluciones:

a. 90 g de H3PO4 en 500 ml de solución

b. 100 g de NaCl en 2.0 L de solución

c. 20 g de LiOH en 250 ml de solución

d. 50 g de Ca(OH)2 en 900 ml de solución

2. Cuál es la normalidad de las siguientes soluciones:

a. 0.5 equivalentes de CaCl2 en 100 ml de solución

b. 0.1 equivalentes de NaOH en 1 l de solución

c. 0.1 equivalentes de NaOH en 50 ml de solución

d. 1 equivalente de H2O en 2.010 ml de solución

3. Cuántos gramos de soluto hay en cada una de las siguientes soluciones:

a. 200 ml de NaOH en  0.6 N

b. 800 ml de H2SO4  3 N

c. 500 ml de NaCl  0.5 N

d. 250 ml de Al(OH)3 1 N

Molalidad

1. Calcula la molalidad para las siguientes soluciones:

a. 0.1 moles de H2S en 2 kg de agua

b. 2 moles de HNO3 en 2 kg de agua

c. 1 mol de NaNO3 en 1 kg de agua

d. 1 mol de azúcar en 2 kg de agua

e. 0.1 mol de ácido acético en 1 kg de agua

2. Calcula la molalidad de las siguientes soluciones:

a. 10 gramos de KCl en 2 kg de agua

b. 0.2 gramos de NaBr en 1 kg de agua

c. 100 gramos de KMnO4 en 3 Kg de agua

d. 0.1 mol de H3PO4 en 2,000 gramos de agua

e. 0.2 gramos de MgCl2 en 800 gramos de agua

CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

Solubilidad: cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de un solvente a una temperatura determinada.

Concentración: relación que existe entre la cantidad de soluto con el solvente, se representa con [ ]

Sln Saturada: aquella que contiene el límite máximo de soluto que la solubilidad permite.

Sln Insaturada: aquella en la que el soluto esta en menor cantidad que el límite máximo de solubilidad.

Sln Sobresaturada: es aquella en la que el soluto sobrepasa el límite máximo de solubilidad.

Ste: solvente

Sto: soluto

Sln: solución

LEYES DELOS GASES

LEYES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES

BOYLE	A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.	V1P1 = V2P2
CHARLES	A presión constante, el volumen de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura absoluta.	V1T2  = V2T1
GAY LUSSAC	A volumen  constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.	P1T2  =  P2T1
ECUACIÓN DE LOS GASES	El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta, e inversamente proporcional a la presión.	V1P1T2  =  V2P2T1
DALTON	En una mezcla de gases la presión total es igual a la suma de las presiones parciales.	P(Total) = P1  +  P2  + P3 + …
AVOGADRO	Volúmenes iguales de cualquier gas a las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas	V1n1  =  V2n2 V gas = 6.02 x 10·23 moléculas
ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES	El volumen de un gas ideal es directamente proporcional a una constante de proporcionalidad R por el número de moles por la temperatura sobre la presión.	P.V  =  n R T R =  0.082 atm x l/mol x K
CONDICIONES NORMALES	T  = 273 K	P  = 1 atm

REACCIONES & ECUACIONES

Reacciones y Ecuaciones

1) ESCRIBA LAS SIGUIENTES ECUACIONES


Litio + Oxigeno ----->


Oxido de Calcio + Agua ----->


Oxido de Azufre (VI) + Agua ----->

Acido bromhídrico + Hidróxido de litio ----->


Acido nítrico + Hidróxido de sodio ----->


2) BALANCEA POR REDOX


MnO2 + HCl -----> MnCl2 + H2O + Cl2


HNO3 + Zn -----> NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O

I2 + HNO3 -----> HIO3 + NO + H2O


3) RESUELVE


• H2S  +  O2  ----->  SO2  +  H2O
¿Cuántos moles de H2S se requieren para producir 12 moles de SO2?

• H2O2 -----> H2O + O2
¿Cuántos moles de agua se producen a partir de 8 moles de H2O2?


• KClO4 -----> KCl + O2
¿Cuántos gramos de KCl se producen a partir de 5 moles de KClO4?

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Listado de Cationes y Aniones

Dale CLIC a este enlace para ver una imagen con el listado de aniones y cationes.

Cationes y Aniones más comunes.

Taller de Estequiometría

COLEGIO DE LA COMPAÑÍA DE MARÍA “LA ENSEÑANZA”

CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: QUÍMICA

GRADO: DÉCIMO

TALLER DE ESTEQUIOMETRÍA

1. Según la reacción: H2 + O2 ------> H2O  ¿Cuántos moles de agua se forman a partir de 4 moles de oxígeno?


2. Para la reacción CH4 + O2 ------> CO2 + H2Om ¿Cuántos moles de oxígeno reaccionan con 5 moles de metano?


3. Dada la reacción: Ca(OH)2 + HCl ------> CaCL2 + H2O ¿Cuántos moles de cloruro de calcio se obtienen a a partir de 73 g de HCl?



4. Se tienen 10 moles de nitrógeno y 10 moles de hidrógeno. ¿Cuántos moles de amoníaco se producen?



5. Se tienen 48 g de magnesio y 32 g de oxígeno. ¿Cuántos moles de óxido de magnesio se forman?


6. En la producción de ácido sulfúrico se hace reaccionar 160 g de SO3 con 72 g de agua. ¿Cuántos gramos de ácido se obtienen?



7. ¿Cuántos gramos de cloruro ferroso se forman al reaccionar 5 moles de hierro y 5 moles de ácido clorhídrico?


8. ¿Cuántos moles de ácido sulfhídrico producen 4 moles de SO2? H2S + O2 ------> SO2 + H2O



9. ¿Cuántos moles de agua se producen por la descomposición de 10 moles de peróxido de hidrógeno?



10. ¿Cuántos moles de la sal se producen a partir de 120 g de hidróxido de sodio al reaccionar con exceso de ácido fosfórico?


11. Dada la reacción: Zn + H2SO4 ------> ZnSO4 + H2 ¿Cuántos moles de cinc son necesarios para obtener 5 moles de hidrógeno?



12. Por oxidación de 15 moles de amoníaco. ¿Cuántos gramos de óxido nitroso se forman? NH3 + O2 ------> NO + H2O

TALLER DE GASES

COLEGIO DE LA COMPAÑÍA DE MARÍA “LA ENSEÑANZA”

CIENCIAS NATURALES   ASIGNATURA: QUÍMCA

GRADO: DÉCIMO

LOS GASES

1. Cierto gas ocupa un volumen de 50 litros a 700 torr. ¿Cuál es la nueva presión si el volumen aumenta el doble?


2. Un gas ocupa un volumen de 20 litros a una temperatura de 20º C. ¿Cuál es el nuevo volumen si la temperatura Kelvin se duplica?


3. Un gas ocupa un volumen de 5000 ml a una temperatura de 25º C y 1 atm. ¿Qué volumen ocupará a una temperatura de 30º C y 700 mmHg?


4. ¿Cuál es la presión de 5 moles de un gas en condiciones normales?


5. Si 10 moles de un gas ocupan un volumen de 20 litros a 700 mmHg y 25º C. ¿Qué volumen ocupará a 3 atm y 0º C?


6. Determina el volumen que ocupan 32 g de O2, considerado como un gas ideal, a 2 atm y 27º


7. La atmósfera terrestre es una mezcla de nitrógeno, oxígeno, argón y otros gases en menor proporción. ¿Cuál es la presión parcial del nitrógeno en el aire si a una presión atmosférica de 760 torr, PO2 = 160 torr. PAr = 7,0 torr y Potros = 0,2 torr


8. Una muestra de un gas ocupa un volumen de 1800 ml a una presión de 760 torr y 30º C. ¿Qué volumen ocupará a 1 atm y 20º C?


9. 3 moles de un gas ocupan un volumen de 10 litros a una temperatura de 20º C¿Qué volumen ocupará a una temperatura de 47º C?


10. 10 litros de un gas tienen una presión de 500 torr a 15º C. ¿Cuál es la presión si la temperatura se triplica?


11. Una masa gaseosa ocupa un volumen de 2,5 litros a 12º C y 2 atm de presión. ¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38º C y la presión se incrementa hasta 2,5 atm?


12. Calcula el numero de moles de un gas que se encuentran en un recipiente cerrado de 2,0 litros sometido a una presión de 2,3 atm y a 25º C.


13. En un recipiente se tienen 30 litros de N2 a 20º C y 1 atm de presión. ¿A qué presión es necesario someter el gas para que su volumen se reduzca a 10 litros?


14. Un gas está en un recipiente de 2 litros a 20º C y 560 mmHg.¿A qué temperatura en ºC llegará el gas si aumenta la presión interna hasta 760 mmHg?

TALLER DE QUÍMICA

COLEGIO DE LA COMPAÑÍA DE MARÍA “LA ENSEÑANZA”

CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: QUIMICA

GRADO. DECIMO

TALLER DE NIVELACIÓN

1. Clasifica las siguientes reacciones:


a. BaO + SO3 ----> BaSO3

b. N2 + H2 ----> NH3


c. CaCl2 + NaOH ----> Ca(OH)2 + NaCl


d. NO + O2 ----> NO2


e. Pb + H2SO4 ----> PbSO4 + H2


f. NaCl + AgNO3 ----> AgCl + NaNO3

g. KClO3 ----> KCl + O2


h. HNO3 + NH3 ----> NH4NO3


i. CuSO4 + Zn ----> Cu + ZnSO4


j. CaF2 + HCl ----> CaCl2 + HF


2. Equilibra ecuaciones por el método de simple inspección


a. Ba(NO3)2 + H2SO4 ----> BaSO4 + HNO3


b. Ca(OH)2 + H3PO4 ----> Ca3(PO4)2 + H2O


c. Mg(OH)2 + HCl ----> MgCl2 + H2O


d. Al2 S 3 + H2O ----> Al(OH)3 + H2S


e. KClO3 ----> KCl + O2




3. Escribe las ecuaciones balanceadas para las siguientes reacciones:


a. Descomposición del clorato de potasio


b. Síntesis de ácido clorhídrico

c. Combustión de propano ( C3 H8 )


d. Neutralización de hidróxido cálcico con ácido hipocloroso


e. Síntesis de monóxido de dihidrógeno

 4. Equilibra ecuaciones por el método de redox


a. HCl + MnO2 ----> MnCl2 + Cl2 + H2O


b. Cu + HNO3 ----> Cu(NO3)2 + H2O + NO


c. H2SO4 + KI ----> I2 + H2S + K2SO4 + H2O


d. Ag2S + Zn + H2O ----> Ag + H2S + Zn(OH)2


e. KMnO4 + HCl ----> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

 5. Según la reacción: H2 + O2 ----> H2O  ¿Cuántos moles de agua se forman a partir de 14 moles de oxígeno?


6. Para la reacción CH4 + O2 ----> CO2 + H2O ¿Cuántos moles de oxígeno reaccionan con 15 moles de metano?

7. Dada la reacción: Ca(OH)2 + HCl ----> CaCL2 + H2O ¿Cuántos moles de cloruro de calcio se obtienen a a partir de 150 g de HCl?


8. Se tienen 20 moles de nitrógeno y 20 moles de hidrógeno. ¿Cuántos moles de amoníaco se producen?


9. Se tienen 480 g de magnesio y 300 g de oxígeno. ¿Cuántos moles de óxido de magnesio se forman?


10. Cierta cantidad de C2H2 ocupa 5 litros a una presión de 90 torr. Determina el volumen de dicho gas a la presión de una atmósfera.


11. Tres litros de un gas ejercen una presión de 200 mmHg en un recipiente dado. Si la presión se aumentara a 250 mmHg. ¿Cuál es el nuevo volumen?


12. Si cierta cantidad de dióxido de carbono a 25º ocupa un volumen de 20 litros. ¿Cuál es el volumen a 30º C?


 13. Si 30 litros de amoníaco se mantienen a 20º C y una presión de 1 atmósfera. ¿Cuál será el nuevo volumen si la temperatura aumenta a 40º C y la presión se mantiene en 1 atmósfera?




14. Determina la presión que ejercen 50 g de ácido sufhídrico a 20º C en un cilindro de 50 litros.


15. ¿Qué volumen a 25º C y 600 torr ocupan 45 g de monóxido de carbono?


16. Una muestra de gas a 25º C y 800 torr ocupa un volumen de 3,5 ml. ¿Cuál es la temperatura para que la presión cambie a 1,5 atmósferas y el volumen a 4 L?


17. ¿Cuál es la presión final de 5 L de O2 a 25º C y 500 mmHg si su volumen se expande a 7,5 L y la temperatura se eleva hasta 40º C?


18. Determina el volumen que ocupan 25 g de H2 en condiciones normales.


19. Cierta cantidad de CO ocupa 25 L a 20º C y 560 torr. Determina su volumen en condiciones normales


20. Si 60 gramos de un gas ocupan un volumen de 90 L a 15º C y 700 torr ¿Qué volumen ocupará dicho gas en CN?

¡¡ EXITOS !!

ESTEQUIOMETRÍA

ESTEQUIOMETRÍA

La estequiometría se ocupa del cálculo previo de la cantidad de sustancia que interviene en cada una de las reacciones. Para el cálculo de esas cantidades espreciso en primer lugar balancear la ecuación química.

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Ecuación: H2 + O2 ---® H2O

Balanceada: 2H2 + O2 == 2H2O

La igualdad nos dice que 2 moles de gas hidrógeno reaccionan con 1 mol de gas oxígeno para dar 2 moles de agua, sabiendo que:

1 mol de H2 pesa 2 gramos, 1 mol de O2 pesa 32 gramos y 1 mol de H2O pesa 18 gramos.

¿Cuántos moles de agua es posible obtener con 20g de gas hidrogeno?

¿Cuántos gramos de agua es posible obtener con 40g de agua?