TALLER DE GASES

COLEGIO DE LA COMPAÑÍA DE MARÍA “LA ENSEÑANZA”

CIENCIAS NATURALES   ASIGNATURA: QUÍMCA

GRADO: DÉCIMO

LOS GASES

1. Cierto gas ocupa un volumen de 50 litros a 700 torr. ¿Cuál es la nueva presión si el volumen aumenta el doble?


2. Un gas ocupa un volumen de 20 litros a una temperatura de 20º C. ¿Cuál es el nuevo volumen si la temperatura Kelvin se duplica?


3. Un gas ocupa un volumen de 5000 ml a una temperatura de 25º C y 1 atm. ¿Qué volumen ocupará a una temperatura de 30º C y 700 mmHg?


4. ¿Cuál es la presión de 5 moles de un gas en condiciones normales?


5. Si 10 moles de un gas ocupan un volumen de 20 litros a 700 mmHg y 25º C. ¿Qué volumen ocupará a 3 atm y 0º C?


6. Determina el volumen que ocupan 32 g de O2, considerado como un gas ideal, a 2 atm y 27º


7. La atmósfera terrestre es una mezcla de nitrógeno, oxígeno, argón y otros gases en menor proporción. ¿Cuál es la presión parcial del nitrógeno en el aire si a una presión atmosférica de 760 torr, PO2 = 160 torr. PAr = 7,0 torr y Potros = 0,2 torr


8. Una muestra de un gas ocupa un volumen de 1800 ml a una presión de 760 torr y 30º C. ¿Qué volumen ocupará a 1 atm y 20º C?


9. 3 moles de un gas ocupan un volumen de 10 litros a una temperatura de 20º C¿Qué volumen ocupará a una temperatura de 47º C?


10. 10 litros de un gas tienen una presión de 500 torr a 15º C. ¿Cuál es la presión si la temperatura se triplica?


11. Una masa gaseosa ocupa un volumen de 2,5 litros a 12º C y 2 atm de presión. ¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38º C y la presión se incrementa hasta 2,5 atm?


12. Calcula el numero de moles de un gas que se encuentran en un recipiente cerrado de 2,0 litros sometido a una presión de 2,3 atm y a 25º C.


13. En un recipiente se tienen 30 litros de N2 a 20º C y 1 atm de presión. ¿A qué presión es necesario someter el gas para que su volumen se reduzca a 10 litros?


14. Un gas está en un recipiente de 2 litros a 20º C y 560 mmHg.¿A qué temperatura en ºC llegará el gas si aumenta la presión interna hasta 760 mmHg?

TALLER DE QUÍMICA

COLEGIO DE LA COMPAÑÍA DE MARÍA “LA ENSEÑANZA”

CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: QUIMICA

GRADO. DECIMO

TALLER DE NIVELACIÓN

1. Clasifica las siguientes reacciones:


a. BaO + SO3 ----> BaSO3

b. N2 + H2 ----> NH3


c. CaCl2 + NaOH ----> Ca(OH)2 + NaCl


d. NO + O2 ----> NO2


e. Pb + H2SO4 ----> PbSO4 + H2


f. NaCl + AgNO3 ----> AgCl + NaNO3

g. KClO3 ----> KCl + O2


h. HNO3 + NH3 ----> NH4NO3


i. CuSO4 + Zn ----> Cu + ZnSO4


j. CaF2 + HCl ----> CaCl2 + HF


2. Equilibra ecuaciones por el método de simple inspección


a. Ba(NO3)2 + H2SO4 ----> BaSO4 + HNO3


b. Ca(OH)2 + H3PO4 ----> Ca3(PO4)2 + H2O


c. Mg(OH)2 + HCl ----> MgCl2 + H2O


d. Al2 S 3 + H2O ----> Al(OH)3 + H2S


e. KClO3 ----> KCl + O2




3. Escribe las ecuaciones balanceadas para las siguientes reacciones:


a. Descomposición del clorato de potasio


b. Síntesis de ácido clorhídrico

c. Combustión de propano ( C3 H8 )


d. Neutralización de hidróxido cálcico con ácido hipocloroso


e. Síntesis de monóxido de dihidrógeno

 4. Equilibra ecuaciones por el método de redox


a. HCl + MnO2 ----> MnCl2 + Cl2 + H2O


b. Cu + HNO3 ----> Cu(NO3)2 + H2O + NO


c. H2SO4 + KI ----> I2 + H2S + K2SO4 + H2O


d. Ag2S + Zn + H2O ----> Ag + H2S + Zn(OH)2


e. KMnO4 + HCl ----> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

 5. Según la reacción: H2 + O2 ----> H2O  ¿Cuántos moles de agua se forman a partir de 14 moles de oxígeno?


6. Para la reacción CH4 + O2 ----> CO2 + H2O ¿Cuántos moles de oxígeno reaccionan con 15 moles de metano?

7. Dada la reacción: Ca(OH)2 + HCl ----> CaCL2 + H2O ¿Cuántos moles de cloruro de calcio se obtienen a a partir de 150 g de HCl?


8. Se tienen 20 moles de nitrógeno y 20 moles de hidrógeno. ¿Cuántos moles de amoníaco se producen?


9. Se tienen 480 g de magnesio y 300 g de oxígeno. ¿Cuántos moles de óxido de magnesio se forman?


10. Cierta cantidad de C2H2 ocupa 5 litros a una presión de 90 torr. Determina el volumen de dicho gas a la presión de una atmósfera.


11. Tres litros de un gas ejercen una presión de 200 mmHg en un recipiente dado. Si la presión se aumentara a 250 mmHg. ¿Cuál es el nuevo volumen?


12. Si cierta cantidad de dióxido de carbono a 25º ocupa un volumen de 20 litros. ¿Cuál es el volumen a 30º C?


 13. Si 30 litros de amoníaco se mantienen a 20º C y una presión de 1 atmósfera. ¿Cuál será el nuevo volumen si la temperatura aumenta a 40º C y la presión se mantiene en 1 atmósfera?




14. Determina la presión que ejercen 50 g de ácido sufhídrico a 20º C en un cilindro de 50 litros.


15. ¿Qué volumen a 25º C y 600 torr ocupan 45 g de monóxido de carbono?


16. Una muestra de gas a 25º C y 800 torr ocupa un volumen de 3,5 ml. ¿Cuál es la temperatura para que la presión cambie a 1,5 atmósferas y el volumen a 4 L?


17. ¿Cuál es la presión final de 5 L de O2 a 25º C y 500 mmHg si su volumen se expande a 7,5 L y la temperatura se eleva hasta 40º C?


18. Determina el volumen que ocupan 25 g de H2 en condiciones normales.


19. Cierta cantidad de CO ocupa 25 L a 20º C y 560 torr. Determina su volumen en condiciones normales


20. Si 60 gramos de un gas ocupan un volumen de 90 L a 15º C y 700 torr ¿Qué volumen ocupará dicho gas en CN?

¡¡ EXITOS !!

ESTEQUIOMETRÍA

ESTEQUIOMETRÍA

La estequiometría se ocupa del cálculo previo de la cantidad de sustancia que interviene en cada una de las reacciones. Para el cálculo de esas cantidades espreciso en primer lugar balancear la ecuación química.

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Ecuación: H2 + O2 ---® H2O

Balanceada: 2H2 + O2 == 2H2O

La igualdad nos dice que 2 moles de gas hidrógeno reaccionan con 1 mol de gas oxígeno para dar 2 moles de agua, sabiendo que:

1 mol de H2 pesa 2 gramos, 1 mol de O2 pesa 32 gramos y 1 mol de H2O pesa 18 gramos.

¿Cuántos moles de agua es posible obtener con 20g de gas hidrogeno?

¿Cuántos gramos de agua es posible obtener con 40g de agua?